碳酸鈉和碳酸氫鈉誰的溶解度大？

碳酸氫鈉溶解度更大。

碳酸鈉是一種正鹽，碳酸氫鈉是一種酸式鹽。雖然是鹽，但是它們的水溶液PH值都大于7，顯堿性。

碳酸鈉穩定性強，碳酸氫鈉不穩定，受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳。這也是區分碳酸鈉和碳酸氫鈉的重要方法之一。碳酸氫鈉需要密封保存

加熱10g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物質至質量不變化剩余固體質量8.45g求混合物種碳酸鈉質量分數。(

加熱10g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物質至質量不變化剩余固體質量8.45g求混合物種碳酸鈉質量分數。(可以的話希望過程能夠寫在紙上,再拍一張照片給我看看）晚上可以？

大量氯氣泄漏時用碳酸鈉溶液的毛巾捂住鼻子，為什么不用碳酸氫鈉。

不用碳酸氫鈉是因為碳酸鈉溶解度大,反應吸收的氯氣較多。

為什么要除去碳酸氫鈉中的碳酸鈉要通入過量二氧化碳

通入過量的二氧化碳，使得碳酸鈉可長稜拜谷之咐瓣栓抱兢以轉化為碳酸氫鈉CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3

怎樣去除碳酸氫鈉溶液里面的碳酸鈉

通入過量的CO2，會發生如下反應：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。

區分碳酸鈉和碳酸氫鈉能否用硝酸鹽

能，如硝酸鋇，與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀與碳酸氫鈉不反應從而區分開來！

化學：碳酸鈉（NaCO3）和碳酸氫鈉（NaHCO3）二者溶液顯堿性，但為什么屬于鹽？

鹽是指一類金屬離子或銨根離子（NH4+）與酸根離子或非金屬離子結合的化合物。但是碳酸鈉 碳酸氫鈉 顯堿性是因為在水中發生了水解參考資料 百度百科

蘇打水里面含有碳酸鈉還是碳酸氫鈉？

碳酸鈉

求高中飽和食鹽水和碳酸鈉，碳酸氫鈉溶液各有什么作用！

請求各位大神匯總一下高中階段，飽和食鹽水和碳酸鈉，碳酸氫鈉溶液各能除什么雜質，在高中階段的實驗中各有什么用。NaCl Na2CO3 NaHCO3實驗中各能除什么雜質：實驗中各有什么其他用處：越全越好您好，很高興為您解答：在高中，飽和食鹽水，通常用于除Cl2中的HCl（氣體）原理：HCl的溶解度極大,所以,它能溶解在飽和的食鹽水中，而氯氣溶解度遠遠小于 HCl氣體,在飽和食鹽水中電離出來的Cl- 不能繼續溶解。所以,HCl可以溶解與飽和食鹽水中,而氯氣不可以碳酸鈉主要能除Na+混合的碳酸產生沉淀的陽離子（比如：NaOH混有的Ba(OH)2）原理：許多陽離子能與碳酸根離子形成沉淀，而添加的Na+不能作為新的雜質碳酸氫鈉能夠除去鈉鹽中的H+(比如NaCl中混有的HCl)，還能去除二氧化碳中的二氧化硫、除去CO2混有的HCl酸性氣體雜質；同時在酯化反應中起到吸收乙醇、中和乙酸、降低酯的溶解度，便于酯的分層和聞到酯的香味的作用原理：碳酸氫鈉具有弱堿性，能與酸反應。同時飽和溶液中HCO3-也趨近飽和，不易溶CO2氣體補充：飽和食鹽水：氯堿工業常用電解精制飽和食鹽水制取氫氣與氯氣碳酸鈉：溶液顯堿性，能與酸反應（及過量問題）。CO^2-與堿反應的少、過量問題。CO^2-的沉淀問題。侯氏制堿法。【點到為止，不懂的知識請自行翻書】碳酸氫鈉：溶液顯堿性，能與酸反應;由于CaCO3、BaCO3不溶于水,Ca(HCO3)2、Ba(HCO3)2可溶于水,可以用CaCl2溶液或BaCl2溶液鑒別Na2CO3溶液與NaHCO3溶液.;有機化學中證明羧基存在

濃度為c1的碳酸鈉和濃度為c2的碳酸氫鈉混合溶液的質子平衡式怎么寫

已經混合了的，濃度為c1的碳酸鈉和濃度為c2的碳酸氫鈉混合溶液 ，質子平衡式怎么寫。。我不要最終結果，我要解析，答案我有，但是看不懂(填空題2)電荷守恒，物料守恒，質子守恒。1物料守恒：說的就是物質的不同元素之間的比例關系，比如NaHCO3溶液中，碳酸根的存在形式有多種（碳酸根，碳酸一氫根，碳酸二氫根）但是有以下1.物料守恒：c(Na+)==c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)（鈉離子的物質的量=碳原子物質的量）2.質子守恒：有兩種方法，較簡單但不好理解的一種是利用“酸堿質子理論”，質子濃度等于“消耗質子產物”H2CO3 減去 產生質子產物CO32-和OH-：c（H+）=c（CO32-）+c(OH-)-c（H2CO3）大學無機化學里的簡單內容

碳酸氫鈉加熱生成碳酸鈉，水和二氧化碳，那么生成的產物之間為什么不反應呢

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